Kyslosť či zásaditosť vodných roztokov vyjadrujeme hodnotou pH. Pre nás laikov postačí vedieť, že pH sa pohybuje v rozsahu 1-14. Ak je hodnota pH presne 7, je vodný roztok pri teplote 25 C neutrálny. Hodnoty nižšie ako 7 charakterizujú zvyšujúcu sa kyslosť a hodnoty vyššie ako 7 naopak zásaditosť.
Hodnota pH je definovaná ako záporný dekadický logaritmus aktivity oxóniových katiónov, H3O+. Vo vodnom roztoku je vždy okrem molekúl vody tiež prítomné určité množstvo oxóniových katiónov H3O+ a hydroxylových aniónov OH. Súčin koncentrácií oboch týchto iónov je vo vodných roztokoch vždy konštantný. Je označovaný ako iónový súčin vody a jeho hodnota je hodnoty 10(-14). V čistej vode pri 25 °C je látková koncentrácia oboch iónov rovnaká, 10(7), čo zodpovedá pH 7. Kyslosť vzniká prebytkom katiónov H3O+. Zvýšením ich koncentrácie na stonásobok, čiže koncentráciu 10(5), zodpovedá pH 5. Zásaditosť je prebytok hydroxylových iónov na úkor oxóniových. Ak je v roztoku napríklad 1000× viac OH− ako vo vode, klesne koncentrácia iónov H3O+ na 10(10), čo zodpovedá pH 10.